El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: Dados los potenciales de reducción a 25 ºC de los electrodos:

Zn⁺² / Zn = - 0,76 v                              Cu⁺² / Cu = 0,34 v

1. Dibuja el esquema de una pila electroquímica con esos dos electrodos, señalando el signo y nombre de cada electrodo y el sentido en el que fluirán los electrones. Escribe las reacciones que ocurrirán en cada uno de los electrodos y la reacción de la pila. Indica las especies oxidante y reductora.

2. Calcula el valor del potencial de la pila.

Problema 2: Para la reacción en equilibrio a 25 ºC           2 ICl (s)     I₂ (s)   +  Cl₂ (g)

la constante K_p vale 0,24 cuando la presión se expresa en atmósferas.

En un recipiente de dos litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).

1. ¿Cuál será la concentración de Cl₂ cuando se alcance el equilibrio?

2. ¿Cuántos gramos de ICl (s) quedarán en el equilibrio?
   
   Datos: A_r ( I ) = 126,90; A_r ( Cl ) = 35,45

Cuestión 1: Explica:

1.  El tipo de fuerzas que se rompen en la fusión de:

   1. NaCl

   2. Iodo

2. Las propiedades y el tipo de enlace del diamante y del grafito.

Cuestión 2:

1. Se tiene un ácido débil HX en disolución acuosa. ¿Qué le sucederá al pH de la disolución al:

   1. añadir agua.

   2. añadir H⁺

2. Dadas las especies               NH₃                 OH^-                 HCl
   escribe reacciones que justifiquen el carácter ácido o básico de las mismas utilizando la teoría protónica. Identifica en cada reacción el par ácido - base conjugado.

Cuestión 3:

1. Escribe y nombra los hidrocarburos con doble enlace que, mediante la adición de hidrógeno, dan el 3-metil pentano.

2. Escribe reacciones de:

   1. esterificación.

   2. Oxidación de alcoholes.

3. Explica la forma práctica de realizarlas en el laboratorio.

Opción B

Problema 1: El ácido nítrico reacciona con en cinc, dando nitrato de cinc, óxido de nitrógeno(II) y agua.

1. Escribe y ajusta la reacción. 

2. Calcula el volumen de ácido nítrico (d = 1,3 gr/ml, riqueza 72%) que se necesita para disolver un trozo de granalla de cinc que pesa 3 gr.
   
   Datos:  A_r ( Zn ) = 65,39; A_r ( N ) = 14,01; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H) = 1,01

Problema 2: La solubilidad del cromato de plata es 0,00435 gr / 100 ml

1. Calcula el producto de solubilidad de la sal.

2. Deduce si se formará precipitado cuando se mezclan 20 ml de cromato de sodio 0,8 M con 300 ml de nitrato de plata 0,5 M
   
   Datos:  A_r ( Cr ) = 52,00; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( Ag ) = 107,87

Cuestión 1: La metilamina CH₃NH₂ (pK_b=3,30), la anilina C₆H₅NH₂ (pK_b=9,377) y el amoniaco (pK_b=4,74) son bases según la teoría protónica:

1. Escribir reacciones que lo pongan de manifiesto.

2. Explica cuál será el ácido conjugado más débil, justificando la respuesta.

Cuestión 2:

1. Describe el método de contacto para la obtención del ácido sulfúrico.

2. Los óxidos de azufre como contaminantes atmosféricos.

Cuestión 3:

1. Indica el alcohol que debe usarse para obtener:

   1. Propanal

   2. Dietil cetona.

   Escribe las correspondientes reacciones de determinación.

2. Escribe una reacción de saponificación y explica cómo pueden identificarse los productos resultantes de la reacción.