El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: Cuando se mezclan disoluciones acuosas de permanganato potásico y sulfato de hierro(II) en presencia de ácido sulfúrico, se forman sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro(III), sulfato de potasio y agua.

1. Escribir y ajustar la reacción.

2. Suponer que 50 ml de una disolución de sulfato de hierro(II) 0,2 M necesitan 28 ml de una disolución de permanganato potásico para su oxidación. Calcular la concentración de la disolución de permanganato.
   
   Datos: A_r (Mn) = 54,94; A_r (O) = 16,00; A_r (K) = 39,10; A_r (S) = 32,06; A_r (Fe) = 55,85

Problema 2: La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua pura es de 0,032 gr/litro.

1. Calcular el producto de solubilidad.

2. ¿Qué concentración de iones H⁺ será necesaria para evitar la precipitación del hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es 0,06 M en Mn⁺²?
   
   Datos: A_r ( Mn ) = 54,94; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,01

Cuestión 1: Dado el sistema en equilibrio:

6 CO₂ (g)   +   6 H₂O (l)     C₆H₁₂O₆ (s)   + 6 O₂ (g)    DHº = 2816 KJ

1. Expresar la constante de equilibrio K_p.

2. Predecir cómo se modificará la cantidad de glucosa en el equilibrio cuando:

   1. se aumenta la temperatura.               

   2. se introduce un catalizador.

Cuestión 2:

1. Ordena según fuerza ácida creciente las siguientes sustancias:

   1. H₂SO₃          pK_a = 1,81

   2. HCOOH      pK_a = 3,75

   3. NH₄⁺           pK_a = 9,24
      Justifica la respuesta

2. Utilizar la teoría protónica para indicar y justificar cuáles de las siguientes sustancias son ácidos o bases en disolución acuosa:

   1. NaHCO₃

   2. NH₃

   3. Na₂S

   4. HBr

Cuestión 3:

1. Formula los siguientes compuestos:

   1. 3-metil-1-butanol

   2. 2-metil propanal

   3. 4-etil-4-metil-2-hepteno

   4. ácido 2-metil-3-pentenoico

2. Describe dos ensayos o reacciones que permitan diferenciar el butanal de la butanona.

Opción B

Problema 1: Dos reacciones características del alto horno son:

1) formación del monóxido de carbono (g) a partir del carbono (s) y dióxido de carbono

2) reducción del óxido de hierro(III) con el monóxido de carbono de la reacción 1) dando lugar a hierro y dióxido de carbono (g)

1. Escribir y ajustar ambas reacciones.

2. Calcular la masa de carbono que se necesita para descomponer según la reacción 1) el monóxido de carbono necesario para reducir 100 Kg de óxido de hierro(III) según la reacción 2).
   
   Datos: A_r ( Fe ) = 55,85; A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,00

Problema 2: Para el equilibrio:

NH₄HS (s)   NH₃ (g)   +  H₂S (g)

la constate de equilibrio es K_c = 1,2.10^-4 M²

1. En un vaso de 1 litro se coloca NH₄HS (s) que se descompone hasta alcanzar el equilibrio. Calcular las concentraciones de ambos gases presentes.

2. Se introduce NH₄HS (s) en la misma vasija en la que hay presentes 1,1.10^-3 moles de NH₃ (g) y se alcanza de nuevo el equilibrio. Calcular las concentraciones de los gases en el mismo.

Cuestión 1: Explicar las propiedades características los siguientes tipos de sustancias y poner ejemplos::

1. Sólidos moleculares.

2. Sólidos iónicos.

Cuestión 2:

1. Describir el electrodo normal de hidrógeno.

2. Dadas las siguientes semirreacciones y correspondientes potenciales:

   1. O₂   +   2 H⁺  + 2 e^-   H₂O₂                       Eº = 0,68 voltios

   2. NO₃^-  + 4 H⁺  + 3 e^-    NO  + H₂O           Eº = 0,96 voltios

   3. Fe⁺²  + 2 e^-    Fe                                        Eº = - 0,44 voltios

   señalar, justificando vuestra respuesta, cuál es el agente oxidante más fuerte y cuál el reductor más fuerte.

    

Cuestión 3:

1. Explicar las propiedades químicas de los óxidos y poner ejemplos de óxidos ácidos, básicos y anfóteros.

2. Los óxidos de azufre y de nitrógeno como contaminantes atmosféricos.