Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1991

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

 

 

Problema 1: El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno dando azufre y óxido de nitrógeno(II).

  1. Escribir y ajustar la reacción.

  2. Determinar el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 60ºC y 760 mmHg de presión, necesario para reaccionar con 500 ml de una disolución de ácido nítrico (de densidad 1,4 gr.ml-1 y riqueza 65,3% de ácido)

    Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K;  Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,00

 

 

Problema 2: Cuando 150 mgr de una base orgánica de masa molar 31,06 gr.mol-1 se disolvieron en agua hasta obtener 50 ml de disolución, el pH de la misma resultó ser de 10,05. Calcular:

  1. El pKb de dicha base orgánica.

  2. El volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,1 M que se necesita para neutralizar totalmente 10 ml de dicha disolución.

  3. Explicar si la disolución resultante en b) será ácida, básica o neutra.

 

 

Cuestión 1:

  1. Explicar los aspectos energéticos de los que depende la solubilidad de los sólidos iónicos en agua y cómo influye la temperatura sobre dicha solubilidad.

  2. En cuál de los siguientes líquidos se disolverá una cantidad mayor de sulfato de calcio:

    1. en agua pura.

    2. Una disolución de nitrato de calcio 0,1 M

    Justificar la respuesta.

 

 

 

Cuestión 2: El bromuro amónico es un sólido cristalino que se descompone en un proceso exotérmico según el siguiente equilibrio:

NH4Br (s)       NH3 (g)   +   HBr (g)

En un recipiente de reacción en el que se ha alcanzado el equilibrio anterior:

  1. Explica si la presión de HBr (g) y la cantidad de NH4Br (s) aumenta, disminuye o no se modifica:

    1. cuando se introduce NH3 (g)

    2. al duplicar el volumen del recipiente

  2. Deduce si el valor de la constante de equilibrio a 400ºC será mayor, menor o igual que a 25ºC.

 

 

Cuestión 3: Cada uno de los siguientes compuestos:

                        i) 2 propanol                 ii) 1,2-dibromoetano                  iii) butano

puede obtenerse a partir de algún alqueno o alquino. Dar el nombre del alqueno o alquino elegido y escribir las reacciones correspondientes para la preparación de los compuestos citados.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: El carbonato de magnesio reacciona con el ácido fosfórico (tetraoxofosfato(V) de hidrógeno) y da lugar a fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

  1. Escribir y ajustar la reacción.

  2. Se mezclan 72 gr de carbonato de magnesio y 37 ml de ácido fosfórico (de densidad 1,34 gr.ml-1 y riqueza 50% de ácido). Calcular el volumen de dióxido de carbono que se obtiene medido sobre agua a 23 ºC y presión total de 743 mmHg.

    Datos: Presión de vapor de agua a 23ºC = 21 mmHg;
                Ar ( Mg ) = 24,31; Ar ( P ) = 30,97; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( C ) = 12,01

           

 

Problema 2: Una mezcla de dióxido de azufre y oxígeno en relación molar 2:1, en presencia de un catalizador, alcanza el equilibrio:

2 SO2 (g)   +   O2 (g)     2 SO3 (g)

  1. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atmósferas el 32 % del SO2 (g) se ha transformado en SO3 (g)?

  2. En las mismas condiciones de presión y temperatura y con una relación molar de SO2 y O2 1:1, explicar, justificando la respuesta, si el porcentaje de SO2 transformado es igual, mayor o menor que en el apartado a).

 

 

Cuestión 1:

  1. Definir:

    1. oxidación y reducción.

    2. agente oxidante y agente reductor.

  2. En las siguientes reacciones señalar las sustancias oxidantes y reductoras, así como el cambio en el número de oxidación que experimentan en los procesos:

    1. Cu  +  H2SO4   Cu+2  +  SO4-2  +  SO2  +  H2O

    2. Mg  +  H3O+    Mg+2  +  H2   +   H2O

    3. H2S  +  SO2    S   +   H2O

     

 

Cuestión 2:

  1. Explicar, mediante dos reacciones, el hecho observado de que en una disolución acuosa de amoniaco, la fenolftaleina se colorea de rojo, mientras que en una disolución de cloruro amónico no se colorea.

  2. Importancia de los óxidos de nitrógeno en relación con la contaminación atmosférica.

 

 

Cuestión 3:

  1. Diferenciar el acetaldehido y la acetona mediante reacciones de obtención y comportamiento químico.

  2. Dar la fórmula de la trinitroglicerina y explicar el porqué del gran poder explosivo de este compuesto.

 

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