El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: El plomo es un metal que puede obtenerse a partir de la galena (sulfuro de plomo(II)). Para ello se tuesta el mineral con carbón en presencia de oxígeno.

1. Escribir y ajustar la reacción sabiendo que en la tostación se desprenden dióxido de azufre y dióxido de carbono.

2. A partir de 1 Kg de mineral se obtuvieron 243 litros de mezcla de gases, medidos a 150 ºC y 760 mmHg. Calcula el contenido en plomo del mineral.

3. Calcula la cantidad de aire, expresado en volumen, que se necesita para la tostación en las mismas condiciones citadas.
   
   Datos:  R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( Pb ) = 207,2; A_r ( S ) = 32,06
                contenido en oxígeno del aire 21% molar.

Problema 2: Cuando el dióxido de estaño se calienta en presencia de hidrógeno tiene lugar la reacción siguiente:                       SnO₂ (s)  + 2 H₂(g)    Sn (s)  + 2 H₂O (g)

Si los reactivos se calientan en una vasija cerrada a 500 ºC, se alcanza el equilibrio con unas concentraciones de H₂ y H₂O de 0,25 M respectivamente.

1. Se añade hidrógeno a la vasija de manera que su concentración inicial es de 0,5 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de H₂ y H₂O cuando se restablezca el equilibrio?

2. A la misma temperatura ¿pueden estar en equilibrio un mol de H₂ y dos de H₂O?. Justificar la respuesta.

Cuestión 1:

1. Poner ejemplos que mediante reacciones permitan distinguir claramente:
                                  i) sales neutras  ii) sales básicas     iii) sales ácidas

2. Establecer la diferencia que existe entre producto iónico y producto de solubilidad.

Cuestión 2: El peróxido de hidrógeno puede actuar como agente oxidante o como agente reductor. Escribir la ecuación que represente:

1. su comportamiento como agente oxidante en disolución ácida.

2. su comportamiento como agente reductor en disolución ácida.

3. su dismutación.
   
   Especificar el cambio de índice de oxidación de los elementos en cada caso.

Cuestión 3:

1. Nombrar los siguientes alcoholes:
                A)  (CH₃)₃- COH                     B) CH₃-CH₂-CH₂OH               C) (CH₃)₂-CHOH

2. ¿cuál de ellos se utilizaría para obtener:

   1. propanal.

   2. dimetilcetona.

3. Escribir las reacciones correspondientes y proponer una reacción mediante la cual se pueda diferenciar el propanal de la dimetilcetona.

Opción B

Problema 1: La gasolina es una mezcla de hidrocarburos de entre 5 y 10 átomos de C. Si suponemos que se quema únicamente octano,

1. Calcular el volumen de aire medido a 25 ºC y una atmósfera que se necesita para quemar un tanque de gasolina (75 litros).

2. Si la entalpía de combustión del Carbono es -393,5 KJ/mol la entalpía de combustión del hidrógeno es - 285,8 KJ/mol y la entalpía de formación del octano es de 249,8 KJ/mol, calcular el calor que se desprende al quemar un tanque de gasolina.
   
   Datos:  R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,0; A_r ( S ) = 32; A_r ( H ) = 1,0
                Contenido en oxígeno del aire 21% molar; densidad del octano = 0,8 gr.ml^-1

Problema 2: La solubilidad del hidróxido de cinc es 0,165 mgr/100 ml. Supongamos que una disolución es 0,001 M en nitrato de cinc. ¿A que pH se producirá la precipitación en dicha disolución del hidróxido de cinc?

Datos: A_r ( Zn ) = 65,38; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,00

Cuestión 1:

1. Escribir la reacción del NH₃ (g) con agua indicando el doble par ácido base.

2. Indicar cualitativamente cómo se modificará el pH (aumentará, disminuirá o no se modificará) en las siguientes circunstancias:

   1. añadiendo HCl (g) a una disolución 0,1 M de amoniaco.

   2. añadiendo Na(OH) (s) a la misma disolución de amoniaco.

   3. diluyendo la disolución de amoniaco de 0,1 M a 0,01 M.

Cuestión 2:

1. Explicar la contribución de los vapores nitrosos a la polución atmosférica.

2. Escribir dos tipos de reacción que justifique el comportamiento químico más representativo del ácido nítrico. Describir alguna aplicación industrial del ácido nítrico.

Cuestión 3: Uno de los experimentos de laboratorio tiene como objetivo la determinación de la fórmula del cloruro de cinc. Explicar:

1. ¿por qué se utiliza preferentemente cinc finamente dividido?

2. ¿qué gas se desprende y cómo se mide el volumen del mismo?

3. ¿Cómo se utiliza dicho volumen para deducir la fórmula del compuesto?