El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: Una muestra de aluminio se calentó en una atmósfera de cloro seco formándose un sólido higroscópico blanco. La muestra es de 0,250 gr y el sólido obtenido pesó 1,236 gr. Dicho sólido se vaporiza en una vasija de 220 ml a 250 ºC y se observa una presión de 720 mmHg. Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto.

Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( Al ) = 26,98; A_r ( Cl ) = 35,45

Problema 2: En ciertas zonas se recomienda fluorar el agua de consumo con 1  mgr/l de F^-. En algunas zonas del Mediterráneo el agua local es muy dura con un contenido de 0,220 gr de carbonato cálcico y 0,245 gr de sulfato cálcico por cada 100 ml de agua.

¿Podría utilizarse la cantidad de fluoruro recomendada sin que se forme precipitado de fluoruro de calcio? (no tener en cuenta la hidrólisis del fluoruro)

Datos: K_ps CaF₂ = 2,7.10^-11; A_r ( C ) = 12,0; A_r ( F ) = 19,0; A_r ( S ) = 32,06; A_r ( Ca ) = 40,08

Cuestión 1:

1. Definir energía de ionización.

2. Las primeras energías de ionización de los elementos del tercer periodo son:

comentar los valores destacando las irregularidades.

Cuestión 2:

1. Dar cuenta de las propiedades físicas de diamante y del grafito en términos de sus estructuras.

2. ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas a las moléculas de yodo en el sólido?

3. ¿Qué tipo de enlaces mantiene unidos a los átomos en el dióxido de silicio?

Cuestión 3:

1. ¿Cómo se mide la fuerza de los ácidos y de las bases según la teoría protónica?

2. Escribir reacciones que demuestren el carácter ácido, básico o anfótero, según la misma teoría, de las siguientes especies:
                                                    HCO₃^-   ;   NH₄⁺   ;   NO₃^-

3. Indicar si la disolución acuosa de las siguientes sales será ácida o básica:
                                                       NaCl   ;   CH₃COONa

Opción B

Problema 1: El ácido sulfúrico reacciona en caliente con yoduro potásico liberando yodo, sulfuro de hidrógeno, sulfato potásico y agua.

1. Escribir y ajustar la reacción.

2. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno (P = 760 mmHg, T = 353 K) que se liberará en el tratamiento de 1000 Kg de agua de mar con un contenido de 0,05.10^-3 gr.Kg^-1 en yoduro potásico.
   
   Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( I ) = 126,9; A_r ( K ) = 39,1; A_r ( S ) = 32; A_r ( H ) = 1

Problema 2: Cuando el cloruro amónico se calienta a 275 ºC en un recipiente cerrado de 1 litro, se descompone dando lugar a cloruro de hidrógeno gaseoso y amoniaco gaseoso alcanzándose el equilibrio. La constante K_p = 1,04.10^-2 atm². ¿Cuál será la masa de cloruro de amonio que queda sin descomponer cuando se alcance el equilibrio si en la vasija se introducen 0,980 gr de sal sólida?

Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( Cl ) = 35,45; A_r ( N ) = 14,0; A_r ( H ) = 1

Cuestión 1:

1. ¿En qué experiencia se basó Thomson para deducir que los electrones son los constituyentes elementales de la materia?

2. Representa con un diagrama de energías el espectro de emisión del hidrógeno atómico.

Cuestión 2:

1. Definir sustancias ácidas o básicas según la teoría protónica.

2. Indicar la especie más ácida y más básica de entre los siguientes pares:

CH₃COOH CH₃COO^-        (K_a= 2.10^-5)

NH₄⁺ NH₃                          (K_a= 5.10^-10)

HNO₂ NO₂^-                        (K_a=4.10^-4)

Cuestión 3:

1. Nombrar con nomenclatura sistemática los compuestos siguientes:

2. Formular: 1,3-pentadieno, etil metil éter y 2-metil-3-pentanona

3. Escribir reacciones de adición y polimerización del etileno.