Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1987

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

 

Problema 1: El producto de solubilidad del bromato de plata (AgBrO3) tiene el valor de Kps=5,2.10-5.

Se mezclan dos disoluciones: La primera está formada por 40 cm3 de una disolución 0,1 M de AgNO3 y la segunda por 60 cm3  de NaBrO3 0,2 M.

  1. Se formará algún precipitado? En caso afirmativo indique de qué compuesto se trata y por qué.

  2. Determinar la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.

 

 

Problema 2: El Cl2 (g) se produce cuando reacciona ácido clorhídrico concentrado sobre MnO2, sustancia que se reduce a sal manganosa.

  1. Escribir la reacción REDOX completamente ajustada.

  2. Hallar el volumen en cm3 de una disolución de ácido clorhídrico cuya densidad es 1,18 gr/cm3 y cuya riqueza (% en masa) en HCl es 36,23 %, necesario para producir 1000 cm3  de gas cloro medido a 10 atm de presión y 25 ºC.

    Datos: Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( H ) = 1

 

 

Cuestión 1:

  1. Seguidamente se formulan cinco sales. Para todas ellas, escriba su nombre químico (o escriba su fórmula):
                               (NH4)2SO4   ;   KCl   ;   Acetato sódico   ;   KCN   ;   NaBr

  2. Indique, para cada una de ellas, si al disolverse en agua producirán disoluciones ácidas, neutras o básicas, explicándolo.

 

 

 

Cuestión 2:

  1. Naturaleza de las fuerzas de Van der Waals.

  2. Seguidamente se dan los siguientes puntos de ebullición que corresponden a los gases nobles Ne, Ar y Kr.
                             -152,30 ºC      ;      -246,048 ºC      ;      -158,7 ºC
    Diga a qué gas noble corresponde cada punto de ebullición razonando la respuesta.

 

 

Cuestión 3: Descripción de la función alcohol. Indique cuántos tipos de alcoholes saturados conoce. Describa las reacciones de oxidación para cada uno de estos tipos de alcohol, indicando los productos que se obtienen.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: La hidracina es una base débil que se disocia en el agua según el equilibrio:

N2H4 (ac)   +   H2O      N2H5+ (ac)   +   OH- (ac)

cuya constante es  Ka = 2,0.10-6 M.

  1. Determinar la concentración del ion hidracinio (N2H5+) que existirá en una disolución preparada disolviendo 0,05 moles de hidracina en agua hasta un volumen total de 250 cm3 .

  2. Determinar el pH de la disolución.

    Datos: Kw = 10-14 M2 (para el agua)

 

 

Problema 2: En la electrólisis del sulfato de sodio, la reacción que ocurre en el ánodo puede escribirse:

2 H2   4 H+ (ac)  +  2 O2 (g)  +  4 e-

Se hace pasar una corriente constante por la celda electrolítica de 2,40 amperios durante 1 hora. Hallar el volumen de O2 (g) desprendido, medido a 25 ºC y 1 atm.

Datos: R = 0,082 atm.lit/mol.K ;  F = 96486,7 culombios/mol

 

 

Cuestión 1: Concepto de energía reticular de un sólido iónico. Factores de que depende.

Seguidamente se exponen tres temperaturas que son los puntos de ebullición de tres sustancias iónicas que se indican, si bien están desordenadas. Asigne correctamente a cada sustancia su punto de ebullición de acuerdo con su respuesta a la primera parte de la cuestión:

 

Punto de ebullición:   1280 1505  2850
Compuestos   CaO   KF CsI

                                                                       

                                                                                  

 

Cuestión 2: Responda indicando como verdadera o falsa cada una de las afirmaciones siguientes, explicando su respuesta:

  1. Sea una disolución acuosa 1 M del ácido fuerte HX:

    1. La suma de las concentraciones de los iones X- y H+ es 2 M

    2. El pH de la disolución es negativo.

    3. La concentración del ácido no disociado HX (ac) es 1 M

  2. Sea una disolución 0,1 M del ácido débil HA:

    1. La concentración del ion H+ es igual a la del ion A-

    2. El pH de la disolución es mayor que 1

    3. la disolución es básica.

  3. Una disolución de cloruro amónico es básica.

 

 

Cuestión 3: Un compuesto tiene de fórmula empírica C3H8O. Escriba las fórmulas desarrolladas de todos los compuestos que tienen esa fórmula empírica, nombrándolos correctamente. Describa procedimientos para diferenciar estos compuestos entre sí.

 

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