Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1978

El alumno desarrollará solamente dos de los problemas y tres de las cuestiones propuestas a su elección

 

Problema 1: El insecticida DDT contiene únicamente los elementos C, H y Cl. Cuando se quema completamente una muestra de 3,00 mgr de DDT, con oxígeno puro, se obtienen 5,78 mgr de dióxido de carbono y 0,844 mgr de agua:

  1. Determine la fórmula empírica del DDT.

  2. Compruebe que su resultado está de acuerdo con el nombre del DDT que es el dicloro difenil tricloroetano.

    Datos:
    Ar ( C ) = 12; Ar ( O ) = 16; Ar ( H ) = 1

 

Problema 2: Un trozo de hierro metálico puro que pesaba 0,167 gr se disolvió en ácido sulfúrico diluido produciéndose sulfato de hierro(II)  que quedo en presencia de ácido sulfúrico en exceso.
A continuación, la disolución resultante se trato con 15 ml de una disolución problema de permanganato potásico que oxido todo el hierro de sulfato de hierro(II) a sulfato de hierro(III).

  1. Escriba correctamente las reacciones de disolución del hierro y de oxidación del hierro(II) a hierro(III) antes indicadas.

  2. Calcule la concentración de la disolución de permanganato potásico.

    Datos:
    Ar ( Fe ) = 55,85

 

 

Problema 3: Una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 cm3 tiene un pH = 3.

  1. Calcule la constante de acidez Ka del ácido acético.

  2. Determine cuál debe ser el volumen de agua que deberá añadirse a la disolución anterior para que el pH de la disolución resultante alcance el valor de pH = 4.

 

Cuestión 1: 

  1. Un elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2 ¿es un elemento representativo, es de transición o es de transición interna? Justifique la respuesta.

  2. Diga qué tipo de sólido (molecular, covalente, iónico o metálico) forma cada una de las siguientes sustancias, explicándolo:
                     i) agua                 ii) silicio                     iii) magnesio                 iv) sal común
    para cada una de ellas determine las siguientes propiedades físicas:
       - punto de fusión (alto, medio, bajo)       - conductividad eléctrica (conductor, aislante)

 

Cuestión 2:  Ilustre mediante la formulación de las correspondientes reacciones químicas, tres formas características de comportamiento del ácido sulfúrico, explicándolas.

 

 

Cuestión 3: Considere el equilibrio   2 SO2 (g)  +  O2 (g)       2 SO3 (g)    ΔHº = -197 KJ
Indique cómo variará la concentración de SO3 en los siguientes casos:

  1. al pasar de 25 a 500 ºC

  2. al aumentar la presión total del sistema.

  3. al añadir un catalizador al medio.

  4. al reducir el volumen del recipiente a la mitad.

  5. formule la expresión de Kp para el equilibrio  SO2 (g)  +  1/2 O2 (g)      SO3 (g) y compare esta expresión con la obtenida para el primer equilibrio y comente las analogías y diferencias.

  6. Para esta reacción, cuál es la relación existente entre Kp y Kc.

 

Cuestión 4:

  1. Defina el concepto de producto de solubilidad de un compuesto iónico. Relación entre producto de solubilidad y solubilidad.

  2. Explique por qué, siendo el hidróxido de magnesio muy escasamente soluble en agua, por el contrario se disuelve totalmente en disoluciones ácidas.

 

 Cuestión 5:

  1. Describa dos procedimientos distintos para la obtención de etanol.

  2. Dé dos ejemplos de polímeros orgánicos, indicando a partir de qué monómeros se obtienen.

 

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