El alumno desarrollará solamente dos de los problemas y tres de las cuestiones propuestas a su elección

Problema 1: El insecticida DDT contiene únicamente los elementos C, H y Cl. Cuando se quema completamente una muestra de 3,00 mgr de DDT, con oxígeno puro, se obtienen 5,78 mgr de dióxido de carbono y 0,844 mgr de agua:

1. Determine la fórmula empírica del DDT.

2. Compruebe que su resultado está de acuerdo con el nombre del DDT que es el dicloro difenil tricloroetano.
   
   Datos: A_r ( C ) = 12; A_r ( O ) = 16; A_r ( H ) = 1

Problema 2: Un trozo de hierro metálico puro que pesaba 0,167 gr se disolvió en ácido sulfúrico diluido produciéndose sulfato de hierro(II)  que quedo en presencia de ácido sulfúrico en exceso.
A continuación, la disolución resultante se trato con 15 ml de una disolución problema de permanganato potásico que oxido todo el hierro de sulfato de hierro(II) a sulfato de hierro(III).

1. Escriba correctamente las reacciones de disolución del hierro y de oxidación del hierro(II) a hierro(III) antes indicadas.

2. Calcule la concentración de la disolución de permanganato potásico.
   
   Datos: A_r ( Fe ) = 55,85

Problema 3: Una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 cm³ tiene un pH = 3.

1. Calcule la constante de acidez K_a del ácido acético.

2. Determine cuál debe ser el volumen de agua que deberá añadirse a la disolución anterior para que el pH de la disolución resultante alcance el valor de pH = 4.

Cuestión 1: 

1. Un elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸ 5s² ¿es un elemento representativo, es de transición o es de transición interna? Justifique la respuesta.

2. Diga qué tipo de sólido (molecular, covalente, iónico o metálico) forma cada una de las siguientes sustancias, explicándolo:
                    i) agua                 ii) silicio                     iii) magnesio                 iv) sal común
   para cada una de ellas determine las siguientes propiedades físicas:
      - punto de fusión (alto, medio, bajo)       - conductividad eléctrica (conductor, aislante)

Cuestión 2:  Ilustre mediante la formulación de las correspondientes reacciones químicas, tres formas características de comportamiento del ácido sulfúrico, explicándolas.

Cuestión 3: Considere el equilibrio   2 SO₂ (g)  +  O₂ (g)       2 SO₃ (g)    ΔHº = -197 KJ
Indique cómo variará la concentración de SO₃ en los siguientes casos:

1. al pasar de 25 a 500 ºC

2. al aumentar la presión total del sistema.

3. al añadir un catalizador al medio.

4. al reducir el volumen del recipiente a la mitad.

5. formule la expresión de K_p para el equilibrio  SO₂ (g)  +  1/2 O₂ (g)      SO₃ (g) y compare esta expresión con la obtenida para el primer equilibrio y comente las analogías y diferencias.

6. Para esta reacción, cuál es la relación existente entre K_p y K_c.

Cuestión 4:

1. Defina el concepto de producto de solubilidad de un compuesto iónico. Relación entre producto de solubilidad y solubilidad.

2. Explique por qué, siendo el hidróxido de magnesio muy escasamente soluble en agua, por el contrario se disuelve totalmente en disoluciones ácidas.

 Cuestión 5:

1. Describa dos procedimientos distintos para la obtención de etanol.

2. Dé dos ejemplos de polímeros orgánicos, indicando a partir de qué monómeros se obtienen.