El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A 

Problema 1: El permanganato potásico, en disolución acuosa acidificada con ácido sulfúrico, reacciona con el peróxido de hidrógeno formándose sulfato de manganeso(II), oxígeno, sulfato de potasio y agua. En un recipiente adecuado se disuelven 15 gramos de permanganato potásico en una disolución acidificada con ácido sulfúrico, y se le añaden 40 mL de peróxido de hidrógeno de densidad 1,15 g/mL y riqueza 30% (en peso).

1. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción por el método ion-electrón. (0,8 puntos)

2. Determina cual es el reactivo limitante. (0,7 puntos).

3. Calcula la masa de oxígeno(g) que se obtendrá y qué volumen ocupará este gas a 20ºC y 1,2 atmósferas de presión. (0,5 puntos)
   
   Datos: A_r(H)=1; A_r(O)=l6; A_r(K)=39,1; A_r(Mn)=54,9; R=0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 2: El óxido de nitrógeno(II) reacciona con oxígeno según la siguiente ecuación:

2 NO (g) + O₂ (g)        2 NO₂ (g)

Se introducen 12 g de NO (g) y 16 g de O₂ (g) en un recipiente cerrado de 3 litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 100ºC y cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura la presión total en el interior del recipiente es de 8,36 atmósferas.

1. Calcula el valor de K_c. (1,2 puntos)

2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcula el valor de K_p. (0,8 puntos)
   
   Datos:  A_r(N)= 14; A_r(O)=16; constante de los gases ideales R=0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 3: A 25ºC la solubilidad del sulfato de plorno(II) es de 0,00374 gr/100 ml.

1. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal. (0,8 puntos)

2. Calcula cual es la máxima cantidad (en gramos) de sulfato de plomo(II) que se puede disolver en un litro de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio. (1,2 puntos)
   
   Datos:  A_r(O)=l6; A_r(S)=32; A_r(Pb)=207,2

Bloque B

Cuestión 1:

1. Escribe la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas:
                           Mg⁺²       ,         Ar        ,          Si        ,        S^-2              (0,8 puntos)

2. Escribe las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas y predice su geometría molecular; SiH₄ , O₃ , HCN. (0,9 puntos)

3. Indica, razonando la respuesta, si las moléculas SiH₄ , O₃ , HCN, son polares. (0,3 puntos)
   
   Datos:  números atómicos H=l, C=6, N=7, Mg=12, Ar=l8, Si=14, S=16, O=8.

Cuestión 2:

1. Explica qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos: (0,8 puntos)

   1. sublimar CO₂ (s) a CO₂ (g).

   2. fusión del hielo.

   3. disolver yoduro potásico en agua.

   4. fusión del diamante.

2. ¿Se puede guardar una disolución de nitrato de plomo(II) en un recipiente dc cinc metálico? ¿Y en un recipiente de cobre metálico? Justifica las respuestas (1,2 puntos)
   
   Datos:  Eº(Cu⁺² /Cu)= +0,34V; Eº(Pb⁺² /Pb)= -0,13  V; Eº(Zn⁺² /Zn)= -0,76V.

    

Cuestión 3: Explica las propiedades químicas del ácido sulfúrico (escribiendo las correspondientes reacciones ajustadas) (1,5 puntos) y comenta las aplicaciones de este ácido (0,5 puntos).

Cuestión 4: Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos químicos:   (0,25 puntos cada apartado)

1. 3,3-dimetil-1,4-pentadieno

2. l-bromo-2-cloroetano

3. 2,3-butanodiol

4. 2-hidroxibutanal

5. 3-metilbutanona

6. ácido 2-metilpropenoico

7. etil-dimetil-amina

8. tolueno (metilbenceno)

Cuestión 5: Completa y ajusta las siguientes reacciones nombrando todos los compuestos que intervienen en cada una de ellas:(0,4 puntos cada apartado).

1. CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂  

2. CH₃ – CH₂ C1 + KOH (ac)

3. CH₃ – CH = CH₂ + H₂   

4. CH₂ = CH₂ + HBr

5. CH₃ – CHOH – CH₃ – CH₂ + KMnO₄  (medio acido)