El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A

Problema 1: Un método utilizado en el laboratorio para obtener cloro (g) consiste en hacer reaccionar ácido clorhídrico concentrado con permanganato potásico. Los productos de esta reacción son, además del cloro (g), el cloruro de manganeso(II), cloruro potásico y agua. En un recipiente adecuado se colocan 7,9 gramos de permanganato potásico y se le adicionan 40 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,18 gr/ml y riqueza 35 % (en peso)

1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente. (0,8 puntos)

2. Calcula la masa de cloro (g) obtenida y el volumen que ocupará a 30 ºC y 1,2 atm de presión. (1,2 puntos).
   
   Datos:  A_r(H) = 1 ; A_r(O) = 16 ; A_r(Cl) = 35´5 ; A_r(K) = 39,1 ; A_r(Mn) = 54,9 
                Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 2: A 1000 ºC el carbono (s) reacciona con el dióxido de carbono según la siguiente ecuación:

C (s)  + CO₂ (g)        2 CO (g)

Se introducen 4,4 gr de dióxido de carbono (g) y 0,6 gr de carbono (s) en un recipiente cerrado de 1 litro en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a 1000 ºC y cuando se alcanza el equilibrio la presión total en el interior del recipiente es de 13,9 atmósferas.

1. Calcula el valor de K_c y la masa de sólido en el equilibrio, a 1000ºC (1,2 puntos)

2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y a partir de esas presiones parciales calcula el valor de K_p (0,8 puntos)
   
   Datos:  A_r(C) = 12 ; A_r(O) = 16 ; Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 3: Se prepara una disolución acuosa de cianuro de sodio disolviendo 9,8 gr de esta sal en 250 ml de agua a 25 ºC.

1. Halla el pH de dicha disolución (1,2 puntos).

2. A 10 ml de la disolución anterior se le añaden 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. ¿La disolución resultante será ácida, neutra o básica? Justifica la respuesta. (No es necesario calcular el pH). (0,8 puntos)
   
   Datos:  A_r(C) = 12; A_r(N) = 14; A_r(Na) = 23; K_a del ácido cianhídrico = 4,8.10^-10 ; K_w = 10^-14

Bloque B

Cuestión 1:

1. Entre paréntesis se indica la 1ª energía de ionización (en eV) de cada uno de los elementos del segundo período del Sistema Periódico. Explica las anomalías que observes en la secuencia siguiente: (0,8 puntos)
   
                Li (5,4),   Be (9,3),   B (8,3),   C (11,3),   N (14,5),   O (13,6),   F (17,4),   Ne (21,6)
   

2. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:
                               X : 1s²2s²2p⁶3s²                e                Y : 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹
   Indica, razonando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas: (1,2 puntos)

   1. La energía para arrancar el electrón más externo es la misma para X que para Y.

   2. X e Y representan elementos diferentes.

   3. Para pasar de X a Y se consume energía.

   4. La configuración electrónica de Y corresponde a un átomo de Aluminio.

Cuestión 2:

1. Se puede guardar una disolución de nitrato de Cobre(II) en un recipiente de aluminio metálico? ¿Y una disolución de cloruro de hierro(II) en un recipiente de alumninio metálico? (1,2 puntos)
   Datos:      Eº(Cu⁺²/Cu) = +0,34 V         Eº(Al⁺³/Al) = - 1,67 V   Eº(Fe⁺²/Fe) = - 0,44 V
   

2. En un recipiente tenemos una disolución saturada de carbonato de plata que tiene algo de precipitado de carbonato de plata en el fondo. Ese precipitado se podrá disolver añadiendo una disolución concentrada de: (justifica la respuesta) (0,8 puntos)
   
   i.- nitrato de plata;   ii.- ácido nítrico  iii.-  hidróxido sódico  iv.- carbonato sódico

Cuestión 3:

1. Fuentes de óxidos de azufre en la atmósfera. (0,8 puntos)

2. ¿Cómo pueden reducirse las emisiones de dióxido de azufre de las centrales térmicas? (1,2 puntos)

Cuestión 4: Escribe las formulas de los siguientes compuestos químicos:(0,25 puntos cada apartado)

1. 2-metil butano

2. 2-pentanol

3. etanoamida

4. etanoato de metilo

5. tolueno (metilbenceno)

6. 2-butenal

7. triclorometano

8. ácido butanodioldioico

Cuestión 5: Completa y ajusta las siguientes reacciones y nombra todos los compuestos que intervienen en cada una de ellas (0,4 puntos cada apartado):

1. CH₃ – CH = CH₂   +   H₂    

2. CH₃ – COOH   +  CH₃OH   

3. CH₃I   +   NH₃   

4. CH₂ = CH₂   +   HCl

5. CH₃ – CH₂OH   (con H₂SO₄ concentrado)