Transformaciones Químicas

Estudio de la estequiometría de las reacciones

Probeta de 10 ml, tubos de ensayo, gradilla para tubos de ensayo, cuentagotas, vaso de precipitados de 50 ml, indicador ácido-base (fenolftaleina), disoluciones cloruro de hidrógeno 1 M, hidróxido sódico 3 M y ácido sulfúrico 1M.

Se preparan las disoluciones antes indicadas y se siguen los siguientes pasos:

1. Se colocan 2 cc. de ácido Clorhídrico 1 M en un tubo de ensayo y se le añaden 2 gotas de indicador.

2. Se dejan caer gota a gota con un cuentagotas la solución de NaOH 3 M en el tubo de ensayo procurando que las gotas sean uniformes. Se van contando las gotas que hacen falta para que la disolución cambie de color (de transparente a rojo). Es conveniente agitar con cuidado el contenido del tubo para facilitar la reacción.

3. Se repite la misma experiencia 2 veces más (apartados a y b).

4. Repite ahora la misma  experiencia  utilizando 4 ml de ácido clorhídrico 1 M en lugar de 2 ml como antes.

5. Realiza de nuevo la experiencia con 2 y 4 ml de ácido sulfúrico 1 M.

6. Analiza el resultado obtenido.

¿Existe alguna relación entre los volúmenes de hidróxido sódico que se consumen en cada uno de los casos?. Te aconsejo que para responder a la pregunta escribas ajustadas las ecuaciones químicas de los procesos que tienen lugar.