Exp. de Laboratorio Secundaria
Química

Transformaciones Químicas

Electrolisis del sulfato de cobre (II)

Material

Cristalizador, dos electrodos, fuente de corriente continua, amperímetro, balanza, sulfato de cobre,  ácido clorhídrico y agua destilada.

Experiencia

Pon en un cristalizador unos 50 ml de agua con dos o tres gotas de ácido clorhídrico concentrado y dos gramos de sulfato de cobre. Observa el color que adquiere la disolución.

Coge dos electrodos, que pueden ser los de una pila de petaca gastada, pesa el que vas a conectar a la parte negativa del generador e introdúcelos los dos en la disolución. Realiza un circuito con una fuente de 12 V y un amperímetro. En un electrodo positivo se formará  un gas y en el otro un depósito rojo que es el cobre. Cuando lleve unos 20 minutos funcionando saca el electrodo negativo (cátodo) y después de dejarlo secar (se puede esperar hasta el día siguiente), pésalo en la balanza. Comprueba que lo que ha aumentado el electrodo de masa es el cobre que había en los dos gramos de sulfato de cobre.

Comentario

 

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