Exp. de Laboratorio 2º de Bachillerato
Química

Obtención de disoluciones de concentración
perfectamente conocida. Disoluciones patrón

Introducción
Objetivo de la práctica.
Material a utilizar
Realización de la práctica
 

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Preparación de una disolución 0'1 M de NaOH.
 

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Preparación de una disolución 0'1 M de CH3COOH
Conclusiones

 

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1.‑ Introducción.

Cuando tiene lugar una reacción química, normalmente no se mezclan los reactivos en estado sólido, sino que se disuelven para que, al ser el contacto más intimo, la reacción tenga lugar a mayor velocidad. Por ese motivo, las disoluciones en química se utilizan con mucha frecuencia.

Las disoluciones se definieron en el tema 1 como una mezcla homogénea, es decir que dicha mezcla debe tener las mismas propiedades y la misma composición en todos sus puntos, y las más frecuentes son las de sólido/líquido (solutos disueltos en un líquido que normalmente es agua).

Para poder medir la cantidad de soluto que hay disuelto en un determinado volumen de disolvente se utiliza la concentración de una disolución. Hay varias formas de expresar dicha concentración, las más importantes son:

  1. Tanto por cien en peso (%): gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución.

  2. Molaridad: moles de soluto que hay en un litro de disolución.

  3. Gramos por litro (gr/l): gramos de soluto presentes en un litro de disolución.

  4. Molalidad (m): moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente. 

 

2.‑ Objetivo de la práctica.

En esta práctica pretendemos preparar dos disoluciones de una concentración perfectamente conocida. Una de ellas será de un soluto sólido (hidróxido sódico) y la otra de un soluto líquido (ácido acético).

No sólo se desea obtener estas dos disoluciones sino que se aprenda a manejar con soltura y con toda la precisión posible los aparatos de medida necesarios, siendo meticulosos en todos los procesos a realizar.

 

3.‑ Material a utilizar.

El material utilizado en esta práctica de laboratorio es el siguiente:

Material fungible

Productos químicos

  • Matraz aforado de 250 ml
  • Balanza
  • Vaso de precipitados
  • Embudo
  • Vidrio de reloj
  • Pipeta de 10 ml
  • Pipeta de Pasteur
  • Prepipeta
  • Varilla de vidrio
  • Cucharilla espátula
  • Frasco dosificador
  • Papel
  • Calculadora
  • Lápiz
  • Hidróxido sódico sólido
  • Vinagre comercial
  • agua destilada

                       

 

4.‑ Realización de la práctica.

4.1.‑ Preparación de una disolución 0'1 M de NaOH.

En la mesa de laboratorio que te han asignado tendrás un matraz aforado de un volumen determinado. Vamos a preparar dicho volumen de una disolución 0'1 M de hidróxido sódico (NaOH).

 

Volumen del matraz aforado = ....................... ml

Realiza los cálculos necesarios para averiguar los gramos de hidróxido sódico que se necesitan:

Gramos de NaOH necesarios = ....................... gr

Debes pesar lo más rápidamente posible el hidróxido sódico ya que absorbe con mucha facilidad la humedad del aire, por lo que si no te das prisa en pesarlo, cometerás mucho error, ya que no sólo pesas NaOH sino también la humedad que ha podido coger. Ante todo, mantén abierto el bote de hidróxido sódico el menor tiempo posible.

No es necesario que la cantidad que se pese sea exactamente igual a la calculada anteriormente. Lo que si que es necesario es que siendo aproximadamente la calculada, se conozca exactamente la que hay.

Como el hidróxido sódico es un sólido corrosivo, para pesarlo debes ayudarte de un vidrio de reloj.

Peso del vidrio de reloj =                                ..................... gr

Peso del vidrio de reloj más NaOH =             .................... gr

Peso del hidróxido sódico =                            ..................... gr

 

Introduce la cantidad de hidróxido pesada en un vaso de precipitados y disuélvela en un poco de agua destilada (un volumen inferior al del matraz aforado, evidentemente) con la ayuda de una varilla de vidrio. Posteriormente vierte la disolución en el matraz aforado con la ayuda de un embudo. No debes olvidar enjuagar 3 veces el conjunto del vaso de precipitados y la varilla de vidrio utilizada con agua destilada y verter también las aguas de lavado en el matraz aforado. Realiza la misma operación para el embudo que has utilizado.

            Una vez concluida la disolución con todas las aguas de lavado de los instrumentos que se han utilizado (para tener la completa seguridad de que toda la sosa pesada está en el interior del matraz aforado) sólo nos queda enrasar (añadiendo más agua destilada) con la ayuda de una pipeta de Pasteur. Hay que tener en cuenta que para que el enrase sea correcto, la parte central del menisco (la inferior en el caso de esta disolución) es la que debe quedar a la altura de la marca del matraz aforado.

Con todo este proceso seguido, si hemos sido meticulosos, podremos tener la seguridad de que:

Molaridad de la disolución = ...........................  M

Sólo nos queda tapar el matraz aforado y agitarlo para homogeneizar toda la disolución.

 

 

4.2.‑ Preparación de una disolución 0'1 M de CH3COOH.

El vinagre comercial es una disolución de ácido acético. Supondremos que toda la acidez del vinagre es debida al ácido acético que contiene (lo que no es rigurosamente cierto).

Busca en la etiqueta de la botella de vinagre que estamos utilizando los siguientes datos:

 densidad del vinagre  =                        ...................... gr/cc.

% de ácido acético en el vinagre  =      ...................... %

 

y también con el dato:

Volumen del matraz aforado  =            ...................... ml

podemos determinar los ml de vinagre que hay que coger para que al diluirlos con el volumen del matraz aforado tengamos una concentración 0'1 M de ácido acético. Realiza los cálculos.

Si redondeamos el resultado final:

 

Volumen de vinagre que hay que coger =         .................... ml

El proceso a realizar será: Pipetea el volumen de vinagre calculado con la ayuda de una prepipeta (no succiones directamente con la boca) e introdúcelo a través de un embudo en el matraz aforado. Como en el apartado anterior, enjuaga con agua destilada todo el material utilizado tres veces y vierte esas aguas de lavado también en el matraz aforado. Enrasa con la pipeta de Pasteur.

Como el entre el volumen calculado y el que realmente hemos medido hay ligeras diferencias, vuelve a calcular la concentración de la disolución de ácido acético:

concentración de ácido acético =         ........................... M

 

Al igual que antes, sólo nos queda tapar el matraz aforado y agitarlo para homogeneizar toda la disolución.

 

5.‑ Conclusiones.

Como conclusión a esta práctica de laboratorio contesta a las preguntas y cuestiones que se te formulan a continuación:

  1. ¿Por qué se lavan todos los aparatos utilizados tres veces con agua destilada y se recogen las aguas de lavado?

  2. Los meniscos pueden ser de dos formas. Dibújalos e indica al menos un tipo de líquido que provoque cada uno de los meniscos.

  3. Busca en la información que nos da la etiqueta de una botella de vinagre su composición.

  4. ¿Por qué redondeamos el volumen de vinagre que hemos calculado en el apartado 4.2 de la práctica?

  5. ¿Por qué no hace falta enjuagar la pipeta de Pasteur que se ha utilizado?

  6. Explica el funcionamiento de la prepipeta.

 

 

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