La materia y su constitución

Identificación de los iones Fe⁺² y Fe⁺³

Disolución que contenga iones Fe⁺², disolución que contenga iones Fe⁺³, dimetilglioxima, disolución 1 % de etanol, amoniaco, ferrocianuro potásico y tiocianato potásico.

Vamos a proponer dos métodos para identificar cada uno delos iones de Fe⁺² y Fe⁺³:

1. Identificación del Fe⁺²: En un portaobjetos coloca una gota de la disolución problema (que contenga iones Fe⁺² ) y añádele dos gotas de dimetilglioxima (disolución al 1% en etanol) y luego amoniaco 2M hasta alcalinidad débil. Aparecerá un color rojo intenso.

2. Identificación del Fe⁺³:

   1. Procedimiento a): A dos gotas del problema que contiene Fe⁺³ (en medio ácido) se le añaden otras dos de una disolución acuosa 1M de ferrocianuro potásico Fe(CN)₆K₄. Aparecerá un precipitado azul Prusia.

   2.  Procedimiento b): A dos gotas de disolución problema (en medio ácido) se añaden 4 de tiocianato potásico SCNK 0'5 M. Aparece un color que puede ir de rosado al rojo intenso oscuro dependiendo de la cantidad de Fe+3. La sensibilidad de la reacción aumenta por extracción con éter etílico.

El Fe⁺² sólo es estable en medio ácido, y aún así la estabilidad es relativa y, poco a poco, va siendo oxidado a Fe⁺³ por el oxígeno del aire o disuelto.

En el procedimiento b) para identificar Fe⁺³ puede interferir en ocasiones iones como el Bi⁺³ (color amarillo oro), Ti⁺⁴ (anaranjado), Mo(VI) (rojo naranja) U(VI) (amarillo), V⁺⁴ (de violeta a azul), Cu⁺² (pardo) y Co⁺² (azul en presencia de éter, acetona, alcohol etílico y grandes cantidades de reactivo.