Exp. de Laboratorio 1º de Bachillerato
Química

Energía de las transformaciones químicas

Determinación experimental del calor de reacción

Material

Calorímetro, termómetro, probeta, cinc en polvo, disolución de sulfato de cobre (II) 0'1 M.

Experiencia

En el calorímetro se vierten 100 ml., medidos con una probeta, de la disolución de sulfato de cobre y con el termómetro se mide su temperatura. Se pesa en la balanza la cantidad de cinc necesaria para reaccionar con el cobre (o bien un ligero exceso, 1 gr de cinc), y se añade al calorímetro. Agitamos y observamos la variación de temperatura máxima experimentada por la disolución a causa de la reacción química producida.

Con los datos experimentales y considerando que al ser la disolución muy diluida, el calor específico es el de el agua, aplicando la ecuación Q=m.c.(Tf - To). Con ello tendremos el calor desprendido por la reacción que luego podremos expresar en KJ/mol.

Comentario

Consideraremos también que el calorímetro no absorbe calor. Busca en bibliografía el valor real y compáralo con el obtenido.

 

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